A. 从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法

B. 实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等

C. 用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的化学反应可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

D. 用贝壳、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的类型有化合、分解、置换和复分解

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q

C. 原子半径：T＞Q＞R D. T的最高价氧化物水化物具有两性

A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水 C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

A.纤维素、油脂B.糖类、油脂

C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

A. CrO5中Cr元素的化合价为+10

B. 过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键

C. 过氧化铬具有较强的氧化性

D. 上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO2

A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4

C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

实验过程：

Ⅰ. 关闭弹簧夹b，打开仪器a，滴加浓盐酸。

Ⅱ. 当4、5、6白纸发生颜色变化后，打开弹簧夹b。

Ⅲ. 当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团变成红棕色后关闭弹簧夹b。

Ⅳ.……

(1)仪器a是_______________；

(2)U型管中产生黄绿色气体，其电子式是_______________。

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_______________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：(从原子结构的角度解释)_________________

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B. 22.4 L(标准状况)N2O4含有的原子数为6NA

C. 1.0 mol羟基含有电子数为9.0NA

D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

回答下列问题:

（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。