I II

分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。

乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：

第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图Ⅰ所示(加热仪器已省略)；

第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；

第三步：用装置Ⅱ蒸馏提纯。

请回答有关问题：

(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入___________、______________。

(2)实验中使用分水器的优点有________________、 ___________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约为___________。

(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。

(4)第三步蒸馏产品时，应收集温度在_______________左右的馏分。若实验中得到乙酸正丁酯12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为___________________。

（1）这四种元素分别是：A____，B___，C___，D____。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_____。

（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___，B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是_____。

（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______。

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

D. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2

(1)乙烯在一定条件下与水反应 ___________________________________，__________

(2)苯与浓硝酸反应______________________________________________，__________

(3)乙酸与丙醇反应______________________________________________，__________

已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

B. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

D. 操作I中产生的无色气体是CO

锌片：Zn+2OH2e===ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e===4OH，据此判断，锌片是

A. 正极，被还原B. 正极，被氧化C. 负极，被还原D. 负极，被氧化

【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是

A. a、b、c的分子式均为C8H8

B. a、b、c均能与溴水发生反应

C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

下列说法正确的是

A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度

A. 放电时，右槽发生还原反应

B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D. 充电时，阴极电解液pH升高