⑵在一定条件下．萘可以和硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，生成二硝基物．

它是1．5一二硝基萘和1．8一二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能；又知两同分异构体是都难溶于水和稀酸。利用这一特性将这两种异构体分离。请写出你设计的实验步骤：

⑴______________________________________________________________。

⑵______________________________________________________________。

请回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃烧热为297 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。

(2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。

①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+xS Na2Sx，该电池工作时的正极反应式为____________________，给该电池充电时，钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为______________________。

③在碱性溶液中，多硫离子Sx2-被BrO氧化成SO，被还原成Br-。该反应的离子方程式是________________________。

A.物质数量B.物质质量

C.物质的量D.微粒个数

A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗

已知：

(1)A的分子式_______________。化合物G的结构简式： G____________。

⑵A分子至少有_________个碳原子共平面。A分子加氢后生成的烷烃的一氯取代物

有_________种。A分子能使溴的四氯化碳溶液褪色，生成的产物有_______________种手性碳。

回答下列问题：

(1)NH3的电子式为____________，NH4NO3中含有的化学键是________________：

(2)下列关于雾霾的叙述错误的是________(填序号)

A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应

(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为________________________。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)在有氧条件下，催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是__________________________。在无氧条件下，反应器中NH3能将NO2还原为N2，当生成1mol N2时转移电子________mol(可用分数表示)。

(1)步骤①的化学方程式_____________，反应类型____________。步骤②的化学方程式_____________________，反应类型____________。

(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式_____________。

②试管B中的试剂是__________。

(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是________(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：____

(1)写出该反应的化学方程式___________________

(2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________．

A．当X与Y的反应速率之比为1：1

B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_____．

A 恒压时充入Ne　　 　B 适当升高温度

C 缩小容器的体积 D 选择高效催化剂．

II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭

容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡时B的浓度=______mol/L。

(2)D的平均反应速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：_________。

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：________________。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。

(2)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液__________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。