A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－

C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

D. 每转移0.2 mol电子，消耗1.12 L的H2

请回答：

（1）X除了含有H、O元素外，还有___元素（填元素符号）。

（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。

（3）写出X的化学式_________。

A. 用食盐易清洗热水瓶中的水垢

B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

C. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解

D. 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

A． ④⑤ B．①②③ C ．②④⑤ D． ②③④⑤

已知：①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；②H的分子中有一个含“—O—”结构的三元环；③含有“”结构的有机物分子不能稳定存在。

请回答下列问题：

（1）写出H的结构简式_____________。

（2）下列说法不正确的是_______________。

A．化合物G、I属于酯类

B．物质A可以发生中和反应

C．1mol D与足量Na反应放出1molH2

D．B和氯气在一定条件可以发生加成生成C3H5Cl

（3）写出由两分子 F合成六元环化合物的化学方程式_________。

（4）化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式_____________。

①能和NaOH反应；②能发生银镜反应

（5）依据上述合成路线，设计以乙烯为原料制备乙二醛（）的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）__________________。合成路线流程图示列：

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______（填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。（产率＝×100%）

（1）B在元素周期表中的位置是__________。

（2）C2的电子式为______，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为_______（用离子符号表示）。

（3）写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式____________。

（4）化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为________。

A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

A.蒸馏B.蒸发C.升华D.萃取

（1）NaClO溶液浓度为__________。

（2）化学式Na2Sx中x的值为____。