A. CO2，NO B. NO，NH3 C. CO，O2 D. NO2，CO2

A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

B. 热稳定性：MgI2 >MgBr2 >MgCl2 >MgF2

C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2（g）△H=+117kJ·mol－1

A. (Vmnb)/(mNA ) B. (Vm mb)/(nNA ) C. (VmnNA)/mb D. (nbNA)/(Vm m)

A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

B.硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳

C.硝酸能与金属反应放出氢气

D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

（1）反应物的总能量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量：

（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为____kJ；若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ；

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两电极均由多孔的碳块组成，_______(填正、负)极通入H2，____(填正、负)极通入O2；

（4）某化学兴趣小组对上述新型装置进行了适度改造，将在a电极通入的氢气改为乙炔(C2H2)，请写出改造后a电极发生反应的电极反应式：______________。

【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放热反应)。

（1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，2min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10 min时，平均反应速率υ（NO2）=_______，电子转移了___NA。

（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的________

a.c(NO2)：c(NH3)=3：4

b. 6υ(NO2)正 =7υ(N2)逆,

c.容器内气体总压强不再变化

d.容器内气体密度不再变化

（3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_____(填增大、不变、减小)，NO2的转化率______(填増大、不变、减小)。

（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其化学反应方程式可以表示为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸热反应)。若反应一段时间达到新的平衡时，生成物浓度之积与反应物浓度之积的比值变大，该反应_______(选填编号)

a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小

（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式_________。

①升温 ②改变生成物浓度 ③增加反应物浓度 ④加压

A.①③B.①④C.①②③D.②③④

A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4

B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

A. 化学能 B. 热能 C. 生物质能 D. 电能