【题目】放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

A. K2和K1的单位均为mol·L－1

B. K2>K1

C. c2(CO)＝c2(H2O)

D. c1(CO)>c2(CO)

【题目】判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)

A. 压强不随时间改变

B. 气体的密度不随时间改变

C. c(A)不随时间改变

D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

A.油脂B.蔗糖C.淀粉D.聚乙烯

A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

A.Fe2O3难溶于水B.Fe3+的水溶液为黄色

C.Fe(OH)2容易被空气氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀

【题目】下列对热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol(a＞0)的描述，错误的是

A. 该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化

B. 将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的ΔH＝1/2ΔH1

C. 该方程式的逆反应ΔH＞0

D. 开始时充入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时，放出a kJ的热量

据此，请回答下列问题：

(1)写出以下物质的化学式：A________，D______，F__________。

(2)写出下列变化的化学方程式：

B→C______________________________________________

E→C______________________________________________

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。

（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；

方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。

（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。

A.氧化物、含氧酸B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.电解质、氯化钠溶液

A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2