A.任意两种元素之间的化合

B.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合

C.两种非金属元素之间的化合

D.任何金属元素与非金属元素之间的化合

已知：①

②

回答下列问题：

（1）E中的官能团名称为____________和_______________。

（2）C→D的反应类型为___________，B→C的化学反应方程式为_________________。

（3）G的结构简式为_______________。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式______________。

①遇FeCl3溶液显紫色； ②能发生银镜反应； ③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4。

（5）写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。_______________________

（1）基态铜原子的电子排布式为___________________。

（2）图1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位数为_________________。

（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。

①SO42-中S原子的杂化类型为________________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式____________________。

②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______________。1mol胆矾所含σ键的数目为：______________ 。

【题目】反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n < p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n < p④x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A. ②③④B. ①②④

C. ③④⑤D. ①③⑤

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为 。

（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。

A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。

①v(CO2)正＝v(H2O)逆

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。

若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

【题目】一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（ ）

A. 处于平衡状态，正逆反应速率相等B. 改变条件后，化学平衡常数一定改变

C. 反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率D. 升高温度，平衡逆向移动

A.Na2SO3溶液B.FeSO4溶液C.KI溶液D.NaOH溶液

（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。

①使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol-1

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(E)的热化学方程式__________________。

②醛类、O3、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如图1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议___________________。

（2）利用NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。

①SCR技术的主要化学反应之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H，则该反应的化学平衡常数表达式K=__________。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的△H__________0 (填“>”、“ <”或“”=)。

②SCR技术的另一主要反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ·mol-1。NO和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550～700℃，NO转化率明显下降，NO2产率明显上升(见图2)的可能原因是______________。(用化学方程式表达)

（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式______________________。

②为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是______________________。

（1）该反应的化学方程式为______________________________；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_________；

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。

（2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

(1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：

(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。

(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。

(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。