①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是

A.②④②③①B.④②③①C.④①②③D.①②③④

A.屠呦呦B.徐光宪C.张青莲D.侯德榜

①标有使用温度、容积和一条刻度线；

②不宜贮存溶液；

③不能用来加热，不能作反应器；

④使用之前要检查是否漏水；

⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。

A. 仅①②③④ B. 仅②③ C. 仅①②④⑤ D. 仅②③④

A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小B.HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强

C.Al、Ca、K还原性从弱到强D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强

A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种

D.乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B.除短周期外，其他周期均为18种元素

C.副族元素没有非金属元素

D.第ⅢB族中所含元素种类最多

(1)该反应的化学方程式为________________________。

(2)该反应在0~20 s内N2O4的平均反应速率为____________。

(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为______________。

(4)在20s时，浓度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

【题目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式为__________；

已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色。

往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_______色，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压强或温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动；

(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________的时间来测定该反应的速率；

此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

(3)为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。

①淀粉溶液的作用是__________________________。

②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，

试推测该实验结论： ____________________________________________________。

A. 该氨水的浓度为0．100 0 mol·L－1

B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1___________，t3____________，t4__________。

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

II. 在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

(2)缩小体积增大压强，混合气体的平均相对分子质量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

(4)已知合成氨的反应在298K时：正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

(5)若容器恒容、绝热，该反应达到平衡的标志是___________

①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥2V正(N2) =V正(NH3)

⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂．