A.SO2→SB.SO32-→SO2

C.I-→I2D.HCO3-→CO32-

【题目】有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

【题目】为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是　　

A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B. 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明一定比对分解的催化效果好

C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

(1) 浓硫酸的作用是_____________________________。

(2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。

(3) 该实验设计存在的缺陷是____________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________________。

II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：

(1) 指出试管b、c中产生的实验现象：b中___________________；c中______________________。

(2) 反应结束后试管a中有部分白色固体，将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是___________。

(3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

A. 原子半径：c>d>e>a>b

B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质

C. 同温下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 简单氢化物的热稳定性：b>a>e

【题目】I 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

已知：ⅰ反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

(1)H2O的电子式是______________________。

(2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________。

(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

II 在一定条件下，可逆反应A2(g) ＋ B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：

(1)a、b应满足的关系是________________________________；

(2)a的取值范围是________________________________。

(2) 已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为________ kJ·mol－1。

(3) 已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫黄的燃烧热为_____________，热化学方程式为__________________________。

A. 该实验可选择甲基橙作指示剂

B. 从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小

C. M点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N点对应的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

A. 元素非金属性比较为：

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(2y－x) kJ·mol－1