2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：______________________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

则a =______kJ mol－1。

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线

B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

D. 当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

A.通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大

B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大

D.在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小

A.地球上的非金属元素共有22种

B.宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素

C.思辨性推测就是科学假设

D.地球上的元素绝大多数是金属元素

A. X的氢化物中仅含有极性键

B. X与Y形成的三原子分子的电子式是

C. 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-

D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

A. N4与N2互称为同位素

B. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量

C. N4是N2的同系物

D. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

下列有关说法正确的是（ ）

A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

C. NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

A.二氧化硅不与任何酸反应

B.二氧化硅能与水反应生成硅酸

C.二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

D.二氧化硅是两性氧化物，能与碱和氢氟酸反应

A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1

B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2

C. 发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）