回答下列问题：

（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。

（2）D的名称是__________。

（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。

（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。

（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路线。_______________

A.正壬烷B.2，6-二甲基庚烷

C.2，2，4，4-四甲基戊烷D.2，3，4-三甲基己烷

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。

(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm3(不必化简)。

(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。

(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

请回答下列问题：

①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

(2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH

c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH

【题目】在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为

A. 等于18sB. 等于12sC. 大于18sD. 小于18s

A. 由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

B. 当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快

C. 原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断

D. 铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H＋ +2e－Pb2＋ +2H2O

A. CH3CH=CH2与CH3CH3B. 与

C. CH3CH2OH 与CH2OHCH2OHD. C3H8和C5H12

(1)步骤①的实验操作名称是________；

(2)现有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器、物品。完成步骤①的实验尚缺少的玻璃仪器是_________________，步骤③中的萃取剂可选择________________

(3)步骤②中反应的离子方程式是______________________________；

(4)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________________

已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)

C. b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)

D. c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)