近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________。

(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。

(3)下列说法不正确的是_______(填字母代号)

A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色 B.试管Ⅲ中出现白色浑浊

C.试管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气

(4)若反应中有0.02 mol H2SO4被还原，则反应产生的气体体积为______mL(标准状况下)。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______

(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______

(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。

(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。

(1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。

②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出表示中和热的热化学方程式：____________。

(2)上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____________。

②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。

A.SO3+H2O＝H2SO4B.Cl2+H2O＝HCl+HClO

C.2F2+2H2O＝4HF+O2D.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

(1)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂①可以用_________________(填化学式)

(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_______。

(4)下列有关海水综合利用的说法错误的是_____(填字母代号)。

A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯 B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.向滤液中通入C12是为了氧化Br- D.海水提镁过程中涉及复分解反应

【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3

C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应D.Br2是氧化产物

（1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

⑴ 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为___________________________________________。

⑵ 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

① 取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

② 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ______KⅡ(填“>” 或“<”)。

⑶ 以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_____________________________________。当氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______。