【题目】从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H++In-(aq，黄色)。浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是

A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1) (3)(4) D. (5)(6)

①写出甲中负极的电极反应式：__________。

②乙中负极反应式为__________，总反应的离子方程式：_______。

（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH(甲醇)和O2 ，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为________________；正极反应式为______

回答下列问题：

（1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS＋2(NH4)2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。

①(NH4)2CO3在上述反应中________(填字母)。

a．作氧化剂b．作还原剂c．既不作氧化剂也不作还原剂

②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。

③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是________。

（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为________________________________。

（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。

（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。

（3）通入N2的目的是________________________________________。

A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。

（4）装置E的作用是________________________________________。

（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热” ）反应。

（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。

A. a 为负极，电极反应式为 CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO32-＋12H2O

B. 电子从 a 极经导线移向 b 极，再经溶液移向 a 极

C. 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH 增大

D. 用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为 2∶1

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

(2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质，按下列要求回答：

用电子式表示①的形成过程是_______，用电子式表示④的形成过程是___________②的电子式是________③的电子式是__________

【题目】在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )

A. 在该温度下平衡常数K＝1

B. 平衡常数与反应温度无关

C. CO的转化率为50%

D. 其他条件不变改变压强平衡不移动

【题目】一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是 （ ）

①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；

②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2；

③N2的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥