A.图a可以表示t s时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到了平衡

B.图b中所介绍的电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

C.图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2－E1

D.图d涉及的反应可能为MN

(1)下列说法中正确的是________(填序号)。

A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B 乙中铜片上没有明显变化

C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D 两烧杯中H+的浓度均减小

(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲________(填“>”“<”或“=”)乙。

(3)甲烧杯中锌电极为 _________(正极/负极)，写出铜极的电极方程式___________

(4)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为________。

(1)仪器a的名称___________

(2)小试管盛装试剂___________

(3)浓硫酸与碳反应方程式___________：

(4)下列说法不正确的是___________

A 蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O

B 品红颜色变淡说明SO2有漂白性

C 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性

D 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2

A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低

B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 加入催化剂可以改变反应的活化能

D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ

①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④

(2)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:

CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21 kJ热量,写出该反应的热化学方程式____________________。

请回答：

(1)X的结构简式是__________________。

(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。

(3)X+H2O→A+D的化学方程式是____________________________________________。

(4)下列说法不正确的是________。

A A+D→X的反应属于加成反应

B A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

C 除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液

D 等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小

A. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag

（1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。

（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。

（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(1)元素A离子的结构示意图为______________，单质C的电子式_______________。化合物A2F的电子式_______________，E在元素周期表中的位置第____周期，第____主族。

(2)B单质属于____________(原子晶体、离子晶体、分子晶体)

(3)G单质与水的反应方程式为____________________ ;

(4)下列说法正确的是

A、离子半径：A+<D2-<F2- B、简单气态氢化物的稳定性：D<F

C、G最高氧化物的水化物的碱性比F强 D、E元素的非金属性比D元素强

A. 氯化氢气体溶于水 B. 蔗糖溶于水

C. 冰醋酸固体受热熔化 D. 红磷单质受热熔化