【题目】某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：

（1）Na2A溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____(用离子方程式表示)；NaHA溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____(用离子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。

（3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

（4）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：______________。

(1)固体A的化学式______________。

(2)单质B在氯气中反应的现象_______________________________。

(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_______________________________。

【题目】在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L。由此推断：

（1）x值等于__；

（2）A的转化率为__；

（3）B的平衡浓度为__mol/L。

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

【题目】在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是(　　)

A. 离子积为1.0×10－15

B. 离子积为1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大

电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）

请回答：

(1)A的结构简式______________________________

(2)B + C → D的化学方程式____________________________________________________________

(3)下列说法不正确的是 ___________________

A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．有机物B与乙酸互为同系物

C．有机物B、C都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等

D．可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B

A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡

C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D.氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在

A. 放电时，负极反应式：Li－e－ =Li+

B. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 L O2

C. 放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少

D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液