【题目】在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是

A. 增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变

B. 增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小

C. 降低温度，化学平衡常数减小

D. 升高温度，SO2的转化率一定增大

已知：

①醋酸铅易溶于水，难电离。

②常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。

回答下列问题：

(1)为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________。

(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。

A.蒸馏水 B.苯 C.稀硫酸 D.饱和碳酸钠

(3)写出步骤③反应的离子方程式___________。

(4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的___________极(填正、负)，生成铅的电极反应式为___________。

(5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

①取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。

②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是___________(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是___________，装置C中长颈漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是___________。

③写出仪器D中反应的离子方程式___________。

(3)步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是___________，本实验中的产率为___________。

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

A. KCl中含有35ClB. KCl中含有37Cl

C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71D. 该反应转移的电子数为6e－

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在极性键的分子是____；只由非极性键构成的非极性分子是____；(填序号，下同)。

（2）既存在极性键又存在非极性键的分子是________。

（3）只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。

（4）不存在化学键的是_________。

（5）既存在离子键又存在极性键的是________。