(1)完全反应后所得溶液的溶质为______。

(2)在所得溶液中加入0.5molL-1的盐酸，至少加入______mL后才会有CO2气体放出。(不考虑CO2溶解于水)

(1)C中所含官能团的名称______________；

(2)丙烯酸可能发生的化学反应有：__________________；

①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

(3)写出聚丙烯酸的结构简式__________________________；

(4)写出下列反应的化学方程式：

①A→B：___________________________________________________；

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_______________________________ 。

(1)物质Z在0～10min的平均反应速率______。

(2)物质X和Y在反应中的转化率之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式：______。(物质用X、Y、Z表达)。

(4)若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的△H=______。

(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______。

(2)实验前，应先检查装置的______；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。

(3)B试管中装有5mL1molL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2气体，B试管中的实验现象为______，写出该反应的离子方程式______。

A.冰的密度小于液态水B.氨易液化

C.HF的沸点高于HID.HCl比HI分子更稳定

(1)上述物质中属于电解质的是______。(填写序号，以下同)

(2)上述物质中可以导电的是______。

(3)写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式______。

（1）B的官能团的名称是_______________。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 ______________________。

（3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有 ______种。

①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________

下列说法不正确的是(　　)

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.工业上可将制成固体，便于贮存和运输

C.吸收器中生成的离子方程式：

D.通入空气的目的是驱赶出，使其被吸收器充分吸收

(1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe3+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。

(1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：__________________、__________________。

(2)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是_________________（用标号字母填写）。

A.测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C. 量取稀硫酸时仰视计数

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.大烧杯的盖板中间小孔太大了

(3)实验得到表中的数据：

假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝_____________ kJ/mol。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热_________(填：“相等”、“不相等”)。

(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________（填：“有” 或 “无”）影响。