①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水

A.①②B.②③C.①③④D.②③④

TiO2 → TiCl4 Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为

A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

A. 装置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D. ③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

A. 沸点：W＞X

B. 原子半径：D＞C＞B＞A

C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

D. A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S、N得电子

B.蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性

C.浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发

D.常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体

【题目】下列反应中，可用离子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为______________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为___________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________________________________。

②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为_____。

A.2 mol氧气分子

B.12 mol氢原子

C.6.02×1023个H+

D.6.02×1023个氨基乙酸分子

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C. 图Ⅱ表示的t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

A.a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大

B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

D.b、e可形成一种半导体材料