【题目】对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是

A. B. C. D.

A. 上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)

B. 实验中所用的金属锂保存在煤油中

C. 在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气

D. 干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替

① ②Al ③Al2O3④ ⑤

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

（1）反应的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___molL﹣1s﹣1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（4）在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（____）

A．N2O4和NO2的分子数比为1：2 B．N2O4和NO2的浓度相等

C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4

（1）反应后溶液中的溶质为__________mol。

（2）原混合物中单质铁的质量为___________g,氧化铁的质量为___________g。

（1）收集到气体的物质的量为__mol。

（2）若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。

（1）写出仪器X的名称__________________．

（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处_________________

（3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式_______________________________________

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______________________________________

（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是______________________________________，为达到预期现象，应如何改进装置___．

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称是______________________。

（2）E→F反应类型为______________________。

（3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________个。

（4）F的结构简式为______________________。

（5）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为____________________________________________。

（6）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的三取代基结构有___________种；M的两取代基同分异构体核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1：2：2：2：1，其结构简式为______________________。

（7）设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选)。___________________________。

(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏高的是______________。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（1）钛原子的价电子排布式为______________________，TiCl4沸点136℃，熔点－25℃，晶体类型为___________晶体。

（2）铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________。

（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型_________________；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是______________________，理由是______________________。

（4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

（5）钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为___________mm，钴的相对原子质量可表示为___________。