(1)无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为______；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是____，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________。

(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子______________。

【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

①实验室制取气体A的化学方程式_____________；

②写出A→B的化学方程式为_____________；

③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；

(2)若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。

①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；

②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和II分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；

A.CaH2是氧化剂B.H2都是氧化产物

C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

【题目】在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是 ( )

A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B.KCl是氧化产物，KClO3是还原产物

C.被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1

D.反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl2

A. 56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数为3NA

B. 分子数为 0.1NA的CH4和NH3混合气体，含有的共用电子对数为0.4NA

C. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－

D. 常温常压下，22 g D3O+中含有10NA个电子

A. 硅 B. 碳 C. 镁 D. 硫

A. 甲装置:称30.0gNaOH固体 B. 乙装置:过滤除去溶液中的不溶性杂质

C. 丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D. 丁装置:吸收实验室制NH3的尾气

A. 在该温度下，最佳反应时间是10h

B. 4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C. 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON

D. 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义

A. 此反应不属于氧化还原反应

B. 此反应的ΔH＜0

C. 此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和

D. 1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和

（1）X的化学式是________________。

（2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式________________________。