下列叙述错误的是

A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替

B. “固体Ⅱ”为Fe(OH)2

C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子

D. 合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

A. Mn B. Mn2+ C. Mn2O3 D. K2MnO4

A.天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点

B.油脂是酯的一种

C.油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯

D.油脂都不能使溴水褪色

A. 反应的化学方程式为：3N 2M

B. t2时，正、逆反应速率不相等

C. t3时，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡

D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【题目】一定条件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是

A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大

C. 恒温恒压，再充入N2，反应速率不变

D. 增加炭的用量，v(正)增大

I．制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L－1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

(1)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________。

(2)装置C的作用是__________________________。

(3)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______(填标号)。

A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯

(4)测定产品的纯度:

称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

蒸馏水煮沸的原因：______________；产品的纯度为_________________(列出计算表达式即可)

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

(9)依据实验现象及产物，写出FeSO4·7H2O分解的化学方程式：_________________。

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________________________。

(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________________________________。

(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________、_______________________

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________________。

(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是______。(答一条即可)

(6)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________；其使用的适宜pH范围是__________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5