A.如果该图为组成活细胞中的元素，则A是氧元素

B.如果该图表示的是组成细胞的化合物，则A是蛋白质

C.如果该图表示的是活细胞中的元素，则其中Mo的含量很少

D.如果该图为组成细胞的有机化合物，则A中肯定含有的元素为C、H、O、N

A. 元素周期表有7个主族B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期

回答下列问题：

(1)苯的质谱图中最大的质荷比为___________，伪麻黄碱D的分子式为____________。

(2)写出由苯生成A的化学方程式：___________________________________________，其反应类型为_________________。

(3) B的结构简式为____________。

(4)满足下列要求的C的同分异构体有___________种；

①属于苯的一元取代物； ②含有-CONH-，且无-NH2 ；③不能发生银镜反应；其中苯环侧链的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的一种有机物的结构简式为_________________。

(5)已知： 参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：____________________________________。

【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

[实验探究]

（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________(填序号)发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。

（4）F装置中倒置漏斗的作用是___________________________________。

（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质

A. A B. B C. C D. D

【题目】（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：

已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii.

①HCl的电子式是__________。

②反应A的热化学方程式是____________。

③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）_____。

（2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O2)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料比是__________。

②用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系__________。

③投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_____，O2的平衡转化率______。

(1)按电子排布，Q元素在周期表中属____________区。

(2)第一电离能Y______Z，电负性Y______Z(填“＞”，“＝”或“＜”)。

(3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2；W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的杂化类型为______，YW3分子的立体构型为_____，YW3极易溶于W2Z的主要原因有___________________。(写出两点即可)

(4)Q+基态核外电子排布式为________________________________。

(5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为_____________g·cm-3。

o-Y3- -Q+

A.该酒是在温度为55℃的条件下酿造的

B.喝了该酒后，人体温度可达到55℃

C.该酒的沸点为55℃

D.该酒中乙醇的含量

（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）

a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂

c. 升高温度 d. 及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1

①平衡时CO的转化率为_________。

②该温度下反应的平衡常数K值为_________。

A.葡萄糖不能发生水解反应

B.葡萄糖属于单糖

C.检测时NaAuCl4发生氧化反应

D.葡萄糖可以通过绿色植物的光合作用合成