A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

【题目】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器II中比容器I中的大

B. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

C. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6

D. 达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L

（1） 甲同学表中实验步骤②为______________________。

（2） 甲同学的实验目的是__________________________。

要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。

【题目】Ⅰ.已知：①

②

③

试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________

A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出

B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应

C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动

D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）

②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________

③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

A.阴极B.阳极C.正极D.负极

A. 13C与15N有相同的中子数B. C60与13C互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同

【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（已知NH4+在碱性条件下可以生产氨气）

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是( )

A. 该溶液中无法确定是否含有K+

B. 该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C. 不能确定该溶液中是否含有NO

D. 该溶液中一定含K+，且c(K+)= 0.1mol/L

① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－

② pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K+、CO32－、Na＋、S2－

④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4+ + OH— ＝ NH3↑+ H2O

⑤ 用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

⑥ 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

⑦ 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦