A. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

B. 生成1mol H2O时吸收热量245kJ

C. H2O分解为H2与O2时放出热量

D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量

A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 181kJ

A. 放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液

C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

D. 充电完成后，电池被磁铁吸引

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是

A. NH4ClO4属于离子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ

C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

【题目】化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ热量

B. 吸收1 638 kJ热量

C. 放出126 kJ热量

D. 吸收126 kJ热量

【题目】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，乙元素的原子结构示意图为

①写乙元素的元素符号：___________。

②甲元素原子核外有_________个电子层。

③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填“强”或“弱”）。

（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2 =2H2O+O2↑，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。

①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。

②实验现象：___________（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。

③实验结论____________________________________________________。