①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。

所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:

（1）实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）

（4）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。

（5）在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。

A. A B. B C. C D. D

A. 两烧杯中H+均移向铜片B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应

C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢

A. X分子只存在2个手性碳原子

B. X分子能发生氧化、取代、消去反应

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_____________________。

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。

（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）

（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。

（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_________。（填序号）

A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度

（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_______________ molL-1。

（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。

A.BeB.CC.ArD.Ne

A. 该反应是吸收能量的反应

B. 1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

C.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

D.可以用pH试纸测定氯水的酸碱性

【题目】短周期元素的离子：具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )

A. 质子数：B. 还原性：

C. 氧化性：D. 半径：