A. 水解B. 氧化C. 酯化D. 加成

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－B.NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－

C.H＋、K＋、MnO4－、S2－D.Mg2+、K＋、Cl－、OH－

A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物

B.C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体

C.HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸

D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色

①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

②工业合成氨反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施

③反应2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅

④对于2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极

D. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

D. 石墨电极的质量不发生变化

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色

C. 图3中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率增大

D. 图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀

A. 25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1

B. 该体系中有CaF2沉淀产生

C. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

D. 加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变