①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

下列说法正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%

B. CH4+CO2→CH3COOH过程中，CH4分子中所有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效改变该反应的反应热

【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)

C. 实验2中，平衡常数K=1/6

D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

A. M为电源负极，有机物被氧化

B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

C. 处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移

D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－

D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)

2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为(　　)

A. 0.5 mol·(L·min)－1 B. 2 mol·(L·min)－1

C. 2.5 mol·(L·min)－1 D. 5 mol·(L·min)－1

(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填写化学式)。

(2)反应①的化学方程式为_______________________________。

(3)反应③的化学方程式为________________________________________。

(4)反应④的化学方程式为____________________________________________。

A. 2B. 3C. 4D. 5

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D.ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列

A. 元素周期表共7个周期、18个族B. 38号元素位于第五周期第IIA族

C. 非金属元素均位于周期表右侧D. 第六周期共计18种元素