A. S>H2O>O2B. 异戊烷>正戊烷>丙烷C. HF>HI>HClD. 苯>丙烯>乙烯

（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______

（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；

ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。

现象1和现象2分别是_________、_________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。

对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：

假设1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假设2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是______。

实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

（1）仪器A的名称__________________________

（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

A.用温度计小心搅拌

B.分多次加入氢氧化钠溶液

C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ (结果保留一位小数)。

（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________ 。

②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。

③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。

（2）D→E 的反应类型为__________________________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。

（5）已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) __________________。

A. 体积大小：④＞③＞②＞①B. 原子数目：③＞①＞②＞④

C. 密度大小：④＞②＞③＞①D. 质量大小：④＞②＞③＞①

【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________。

（2）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－_____________

（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

A. 标准状况下，22.4L CO与11.2L O2混合后，气体的体积约为22.4L

B. 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA

C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

A. 溶液呈电中性，胶体带电荷。

B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体

C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

D. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

A.升高温度B.加入适量的水

C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的硝酸