A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B. 原溶液中可能含有NO3-和Al3+

C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3

D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①③⑥⑦外，还有_____(填数字序号)。

(2)经计算，需Na2CO3固体的质量为________。

(3)在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法_________。

(4)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)________。

A．定容时俯视液面

B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．配制时容量瓶不干燥

D.称Na2CO3固体的质量时物码倒置

(5)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)_______仪器中，贴好标签备用。

A．带玻璃塞的广口瓶 B．带玻璃塞的细口瓶

C．带胶塞的广口瓶 D．带胶塞的细口瓶

（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。

（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

（5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。

【题目】硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g) 2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，则△H1=___________

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的14/15，这段时间内，NO的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L· mol－1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新达到平衡时，NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%，则a%________b%(填“<”、“=”或>”)

（3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。

①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B)，理由是___________。

②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是___________。

A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+

C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

已知：高温焙烧，炭还原重晶石的反应方程式为：BaSO4+4CCO↑+BaS

（1）氢氧化钡的电子式为___________。

（2）水浸并过滤后的滤渣中含三种单质，分别为C、______和____ (填化学式)，滤液1显______(填“酸性”或“碱性”)。向滤液1中加入CuO后，会生成黑色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

（3）还可采用如下流程对滤液1进行处理：

若D物质为AB型，其组成与MnO2相同，滤液1中加入MnO2的化学方程式为_______。该方法的优点是_____。

（4）由滤液2得到产品需采用的操作是___________、___________、过滤。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。

A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14