A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。

(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。

(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)

（1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。

①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种

②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。

③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_______________________。

（2）跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。

①1mol Bipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。

②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。

（3）碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体、也称为填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。

②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

① 若在上述反应中有30 %的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________(保留一位小数)

②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L

③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L (标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后（气态全部参加反应），粉末的质量变为21.6g，则原混合气中臭氧的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_________________。

（1）酸工业烟道气中的SO2、CO．可用如图所示的综合循环吸收法脱除：

已知再生塔中每产生 I mol CO2（g），放出29．9的热量，则其热化学方程式为______。

（2）H2S热分解反应为：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为cmolL—1，控制不同温度使之分解．相同时间后测的H2S转化率曲线如图1所示：其中a为平衡时转化率、b为未平衡时转化率分别与温度的关系曲线。

①在975℃：t秒时反应达到平衡，则平衡前反应的平均速率v（S2）＝_____（用含c、t的代数式表示）。

②请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______________。

（3）725℃时，H2S的电离平衡常数K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S气体得到pH＝10的Na2S溶液，在此过程中水的电离程度将______(填“增大”、“减小”或”不变”）；此时溶液中=_____________________

（4）加热Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，温度升高时还可生成Na2SO4，图2是含3 mol Na2S的溶液在不同温度下反应，生成H2物质的量与反应时间的关系。分析图象，完全反应后生成Na2S2O3物质的量最多的是______（填”c”或”d“）点：不考虑离子的水解，则c点溶液中浓度最高的阴离子为______（写化学式），S2O32—的物质的量为_______。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143g

供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

(1)操作①的名称是____________，操作②的名称是_____________。

(2)试剂a是____________，固体B是___________。（填化学式）

(3)加入试剂b所发生的化学反应方程式为：______________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：________。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_________。

(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_________的质量。

A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7

C. KW（a）=KW（d） D. b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性

A. 放电时，Na+、Al3+均向负极移动

B. 放电时，Na元素被氧化

C. 充电时的阳极反应为：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2

D. 该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点