A. 乙烯分子中6个原子处于同一平面

B. 乙烯易溶于水，也易溶于有机溶剂

C. 乙烯分子中所含共价键的类型不止一种

D. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

（1）N2H4的电子式为___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水

B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面

D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

A. 逢年过节，尽可能少放或不放烟花爆竹

B. 农作物收割后留下的秸秆可就地焚烧

C. 含磷洗涤剂的洗涤效果比较好，可广泛使用

D. 废弃的塑料制品应该先切成碎片，然后填埋于土壤中

【题目】在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：＋H2O＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为______________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为_________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将______________________________。

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2

B.用氢氧化钠溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液

C.用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液

D.用加热的方法除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠

A.常温下铝片与浓硝酸不反应

B.钠在氧气中燃烧可得到氧化钠

C.工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

D.NO气体遇到空气会变为红棕色

A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA