A.生理盐水B.高温蒸煮C.医用酒精D.次氯酸钠溶液

（1）氨硼烷的晶体类型为__．

（2）氮和硼比较，电负性大的元素为__（填元素符号）．

（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为__和__．

（4）氨硼烷__（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是__．

（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．

该配合物中镍离子的基态电子排布式为__．该配合物的化学式为 。

A.原子序数为34B.氢化物的稳定性:H2Se＞H2S.

C.原子半径:Ca＞SeD.最高价含氧酸的酸性:H2SeO4＜H2SO4

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B. 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道

C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)

D. 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反

A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA

B. 含NA个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA

C. 密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NA

D. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____。

(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

A. A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体

B. A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电

C. A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体

D. A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子

A. 左装置 中Na+移向电极b

B. 电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O

C. 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极

D. 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)