【题目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 温度：T1< T2 B. 平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C. 反应速率：v(b)>v(a) D. 当m(总)/n(总)=30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

（1）实验室制备①的反应方程式___________________________

（2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是______________（填序号，下同）

（3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是________此反应的化学方程式为_____________________________________

（4）能与银氨溶液发生银镜反应的是______此反应的化学方程式为_________________________________________

（5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是___________

A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜

C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2

A. 铜作阳极电解稀硫酸制H2、O2

B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极

D. 实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应

【题目】写出下列微粒的符号前20号元素：

（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：______。

（2）最外层电子数等于次外层电子数的原子：_______。

（3）电子总数为最外层电子数2倍的原子：_______。

（4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：______。

（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_____。

（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：______。

（7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子：______。

【题目】25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是(　　)

A. pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL

B. C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

C. B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

时，下列说法正确的是（ ）

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 上述反应的原子利用率可达到100%

B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH