（1）写出元素名称：A___、B___、C___、D___。

（2）画处C3+离子结构示意图_____。

（3）画出D2－离子的电子式_____。

（4）写出B、C形成的化合物的化学式____。

A. 氯气和甲烷的反应B. 氧气和甲烷的反应

C. 氯气和氢气的反应D. 次氯酸的分解

A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈

(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。

(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。

实验Ⅰ： 请回答：

①操作Ⅰ的名称是________，溶液丙中一定含有的金属阳离子是__________(写离子符号);

实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。

②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________;

③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________;反应③的化学方程式为______________________________。

【题目】图中，A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子；②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接。回答下列问题：

（1）分别写出A、F的化学式

A________；F ________。

（2）写出下列反应的化学方程式

C+GB+H______________

2E+I2F+D_____________

（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。

请回答：

（1）写出提取过程中有关实验操作的名称：①____、③___。

（2）操作③用到的主要玻璃仪器____。

（3）提取碘的过程中，可加入的有机溶剂是___，用力振荡、静置后，上层呈___色，下层呈____色。

（4）写出②的离子方程式_____。

（5）工业提取得到的碘可用于制药品——华素片（西地碘片），其活性成分为分子碘。请你设计一种方法来验证华素片中的分子碘，其方法是（用文字描述）：__。

（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积为________L。

（2）若用36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_____mL。

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是______________。

（2）步骤③的实验操作名称是_________，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘单质和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______________。

（3）步骤④反应的离子方程式是______________________________。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________。

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式____，该工业称___工业。

（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，操作正确的顺序是____（选填字母）

a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②⑤④①③ d．⑤②④③①

（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式_____。

（4）工业上用____（写物质名称）和电解产物____反应可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空气中易失效，原因是（用化学方程式表示）___、____。

（5）工业上用两种电解产物在如图合成塔中合成氯化氢，A处通入___，B处通入___，后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸，其电离方程式为___。

A.b＝a/22.4B.0＜b＜a/22.4C.b＞a/22.4D.b≥a/11.2