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【题目】如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是
A. 外电路的电流方向为X外电路Y
B. 若两电极分别为Fe和碳棒,则X 为碳棒,Y 为Fe
C. X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应
D. 若两电极都是金属,则它们的活泼性顺序为X>Y
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【题目】实验室需要配置1mol/L的氢氧化钠溶液250mL。完成下列各题。
(1)应选择规格为___mL的容量瓶。该容量瓶上除注明规格外,还标有___(选填编号)
a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线
(2)用电子天平秤取___gNaOH。
(3)将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解,待___后将溶液移入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水冲洗____2~3次,将洗液移入容量瓶中。
(5)向容量瓶内加水至接近刻度1~2cm处,改用_____小心地加入至溶液凹液面与刻度线相切。
(6)最后塞好瓶塞,摇匀,将配好的溶液移入___中并贴好标签。
(7)分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①转移时容量瓶中有残留的蒸馏水___②定容时俯视___
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【题目】磺酰氯(SO2Cl2)主要用作氯化剂或氯磺化剂,也用于制造医药品、染料、表面活性剂等,熔、沸点分别为-54.1℃和69.2℃。
(1)SO2Cl2中S的化合价为______,SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应,散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”,该反应的化学方程式为____________________。
(2)拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置(省略夹持装置)制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________,通水方向为___________(填 “a→b”或“b→a”),装置B的作用是___________。
②反应装置中的活性炭的作用可能为:______________。
③若SO2和Cl2未经干燥,就通入装置中,也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”,该反应的化学方程式为_________。
④滴定法测定磺酰氯的纯度:取1.800g产品,加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加热充分水解,冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L1标准HCl溶液滴定至终点,重复实验三次取平均值,消耗10.00mL。 达到滴定终点的现象为___________,产品的纯度为_________。
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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.糖类和油脂都是高分子化合物
B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C.葡萄糖和果糖互为同系物
D.纤维素可以被人体吸收,并释放能量供人体生命活动需要
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【题目】对于0.2mol/LBa(NO3)2溶液,正确的说法是( )
A.该溶液中含有的Ba2+离子的物质的量是0.2mol
B.该溶液中含有的NO3-离子的物质的量是0.4mol
C.若此溶液是0.5升,则其中Ba2+离子的物质的量浓度为0.1mol/L
D.若此溶液是0.5升,则其中所含NO3-离子的物质的量为0.2mol
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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
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【题目】氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
(2)尿素分子的结构简式为:CO(NH2)2,该分子中σ键数目为___________,实验测得:分子中的所有原子在同一平面内,尿素中的碳氧键(125pm)比典型的碳氧双键(121pm)长,而尿素中的碳氮键(137pm)比典型的碳氮单键(147pm)短,说明分子中存在____________。
(3)氨分子构型为_________,氨晶体中,氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成,1 mol固态氨中有_____mol氢键。
(4)通常认为Cu3N是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知, Cu原子的第一电离能为_____kJmol1,N≡N键键能为_____kJmol1,Cu3N晶格能为_____kJmol1。
(5)Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm,晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面体的体心,该正八面体的边长为____nm。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.生产陶瓷的主要原料是石灰石和黏土
B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅
C.二氧化硅可用来生产光纤
D.碳化硅又叫石英砂,可用作砂轮和砂纸的磨料
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【题目】下列各式表示水解反应方程式的是( )
A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-
C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-
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