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【题目】如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是

A. 外电路的电流方向为X外电路Y

B. 若两电极分别为Fe和碳棒,则X 为碳棒,Y Fe

C. X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应

D. 若两电极都是金属,则它们的活泼性顺序为X>Y

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【题目】实验室需要配置1mol/L的氢氧化钠溶液250mL。完成下列各题。

1)应选择规格为___mL的容量瓶。该容量瓶上除注明规格外,还标有___(选填编号)

a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线

2)用电子天平秤取___gNaOH

3)将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解,待___后将溶液移入容量瓶中。

4)用少量蒸馏水冲洗____2~3次,将洗液移入容量瓶中。

5)向容量瓶内加水至接近刻度1~2cm处,改用_____小心地加入至溶液凹液面与刻度线相切。

6)最后塞好瓶塞,摇匀,将配好的溶液移入___中并贴好标签。

7)分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①转移时容量瓶中有残留的蒸馏水___②定容时俯视___

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【题目】磺酰氯(SO2Cl2)主要用作氯化剂或氯磺化剂,也用于制造医药品、染料、表面活性剂等,熔、沸点分别为-54.1℃69.2℃

1SO2Cl2S的化合价为______SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应,散发出具有刺激性和腐蚀性的发烟,该反应的化学方程式为____________________

2)拟用干燥的SO2Cl2通入如图装置(省略夹持装置)制取磺酰氯。

①仪器A的名称为___________,通水方向为___________(填 “a→b”“b→a”),装置B的作用是___________

②反应装置中的活性炭的作用可能为:______________

③若SO2Cl2未经干燥,就通入装置中,也散发出具有刺激性和腐蚀性的发烟,该反应的化学方程式为_________

④滴定法测定磺酰氯的纯度:取1.800g产品,加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加热充分水解,冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L1标准HCl溶液滴定至终点,重复实验三次取平均值,消耗10.00mL 达到滴定终点的现象为___________,产品的纯度为_________

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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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【题目】下列叙述正确的是(  )

A.糖类和油脂都是高分子化合物

B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C.葡萄糖和果糖互为同系物

D.纤维素可以被人体吸收,并释放能量供人体生命活动需要

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【题目】对于0.2mol/LBa(NO3)2溶液,正确的说法是(

A.该溶液中含有的Ba2+离子的物质的量是0.2mol

B.该溶液中含有的NO3-离子的物质的量是0.4mol

C.若此溶液是0.5升,则其中Ba2+离子的物质的量浓度为0.1mol/L

D.若此溶液是0.5升,则其中所含NO3-离子的物质的量为0.2mol

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【题目】10 L恒容密闭容器中充入X(g)Y(g),发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g),所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是(  )

A. 实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则05 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 实验中,该反应的平衡常数K2.0

C. 实验中,达到平衡时,X的转化率为60%

D. 实验中,达到平衡时,b>0.060

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【题目】氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题:

1)与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________

2)尿素分子的结构简式为:CO(NH2)2,该分子中σ键数目为___________,实验测得:分子中的所有原子在同一平面内,尿素中的碳氧键(125pm)比典型的碳氧双键(121pm)长,而尿素中的碳氮键(137pm)比典型的碳氮单键(147pm)短,说明分子中存在____________

3)氨分子构型为_________,氨晶体中,氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成,1 mol固态氨中有_____mol氢键。

4)通常认为Cu3N是离子晶体,其晶格能可通过图(a)Born-Haber循环计算得到。

可知, Cu原子的第一电离能为_____kJmol1N≡N键键能为_____kJmol1Cu3N晶格能为_____kJmol1

5Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm,晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面体的体心,该正八面体的边长为____nm

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【题目】下列说法正确的是 (  )

A.生产陶瓷的主要原料是石灰石和黏土

B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅

C.二氧化硅可用来生产光纤

D.碳化硅又叫石英砂,可用作砂轮和砂纸的磨料

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【题目】下列各式表示水解反应方程式的是(

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-

C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-

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同步练习册答案