A. 名称是乙醚

B. 只含有一种官能团

C. 链状同分异构体中，属于羧酸的有3种

D. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

下列说法不正确的是（　　）

A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体

A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2

D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。

(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。

(4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。

(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。

(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。

A. 甲烷、乙烯是同分异构体

B. 可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯

C. 甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应

D. 乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇

①金属和非金属化合时一定形成离子键;

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是

A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①

下列分析合理的是（ ）

A. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

B. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

C. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

D. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：

(1)写出吸收池中反应的离子方程式_______________________________________。

(2)除水之外，从分解池中循环使用的物质是_________________________________________。

(3)工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=___________________。

(4)在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是原料有较大的转化率，由CO2制取CH3CH2OH的优点是_______________________________________________________。

(5)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

①温度升高，该反应的平衡常数K值___________________(选填“增大”、“减小”或“不变”)

②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比，对生成乙醇___________(选填“不利”、“有利”或“无影响”)

A. 92 g甘油中含有羟基数为NA

B. 常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子

C. 标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA

D. 1 L 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA