A. 6个碳原子有可能都在同一直线上

B. 在同一平面上的原子至少有8个

C. 在同一直线上的原子至少有5个

D. 分子中呈四面体结构的碳原子有3个

下列叙述错误的是

A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3

C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl

D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

（1）写出图中实验操作的名称：①_____ ③_____

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：_____，_____

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

从 KCl溶液中获取KCl晶体_____；从海水中提取水_____；分离CaCO3和水_____；分离植物油和水_____．

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是_____，所用玻璃仪器有_____；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_____溶液；在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：_____；

（3）写出固体H所含物质的化学式_____；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式 ________________；________________。

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：__________________________。

(2)写出AB2的结构式：___________________________________________________。

(3)B，C两元素的第一电离能大小关系为______>______(填元素符号)，原因是____________________。

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为____________，中心原子C的杂化轨道类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为______，B，D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为______>____(填化学式)。

A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2

B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA

B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

C. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA

D. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA

丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

（2）某二价金属的氯化物（MCl2）23.75g中含3.01×1个Cl-，则MCl2的物质的量是_____mol，M的相对原子质量为_____。

（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol NO3-、0.45mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-）为_____mol。

A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸发、过滤、蒸馏