A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

已知：① RCl NCN RCOOH

② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

请回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型是__________，B中含有的官能团是___________。

（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________。

（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：______________________。

①能发生水解反应 ②分子中有3个甲基

（4）G的结构简式为__________。

（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：________。

（6）还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。___________________、__________________。

下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（ ）

A. a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体

B. b极产生气泡：4OH－ －4e－ === O2↑ ＋2H2O

C. c极表面变黑：Cu －2e－ ＋2OH－ === CuO ＋H2O

D. d极电极反应的发生，抑制了水的电离

A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B. 化学反应速率为，是指1s时，物质的量深度为

C. 对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显

D. 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

（1）溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________

（2）分别写出②、④水解的离子方程式：_____________________________、_____________________________。

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填“相同”或“不相同”），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

依据实验下列说法不正确的是（ ）

A. 从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物

B. 步骤⑤中可能发生的反应为：5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O

C. 若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C

D. 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O

B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2

C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

【题目】目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe气

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

(4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。

请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。

A. N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应

B. 吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键

C. NH3分子中的N-H键不是同时形成

D. Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率