A. 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液

B. 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

C. 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体

D. 验证C、Cl、Si的非金属性强弱

A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变

B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应

C. 催化剂不能改变反应路径

D. H2O2分解是吸热反应

【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A. 加入催化剂，B的转化率增大 B. 减小容器体积，平衡不移动

C. 增大c(A)，A的转化率增大 D. 降低温度，v正 增大，v逆 减小

已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；

②

(1)A的结构简式为 ____________________________，G中官能团名称为_________________

(2)由B生成C的化学方程式为___________________________________________________。

(3)D的系统命名为_________________。

(4)化合物E的沸点 ______ (选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。

(5)F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为____________________________________。

(6)H的结构简式为________________________________________。

(7)的符合下列条件的同分异构体有____种

①分子中无环状结构且无支链 ②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3:2其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为_____________(任写一种)。

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________。(用E1、E2的相关式子表示)

（3）H2(g)的燃烧热为________。

（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：________________(写出两点即可)。

上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是__________________________　。电解液中向X极方向移动的离子是______。

②检验Y电极反应产物的方法是________________

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________

②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电解池盛放的电镀液必须含有浓度较高的________(要求填电解质溶液中所含的阳离子)。

①____________________；

②____________________。

⑵图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

⑴指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：__________；________。

⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_____(注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是_____下层颜色是_____。

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是_______。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

欲证明滤液中存在SO42-、OH－，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、OH－，均存在。

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。

(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

若两容器所含O2和O3分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是________；

若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是_______；

Ⅱ.等质量的CO和CO2原子数之比为________

Ⅲ.用下列物质序号填空:

①金属铜 ②固态NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液

其中能导电的是_________ ，非电解质是__________ ，强电解质的是_______。

(1)一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2

若CO2还原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2=____________。

(2)为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

回答下列问题：

①p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为_____________，(保留一位小数)该反应的平衡常数K＝_________。

③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______________________________，二者之间有何关系？________________________。

(3)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是_____极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为______________。