[题目]一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金.还含有铜.钙.镁.硅的氧化物.由该废料制备纯度较高的氢氧化镍.工艺流程如下回答下列问题:(1)“酸溶时.溶液中有Fe3+.F——青夏教育精英家教网—

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【题目】一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下

回答下列问题：

（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。

（2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是__________________________________________。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。

（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。

（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

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【题目】图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。请回答下列问题：

（1）写出下列转化的化学方程式：

B→D_____。

A→C_____。

B→C_____。

（2）写出B物质的一种重要用途___。

（3）A的保存方法是___。

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【题目】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。

（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。

（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b.吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

c.当n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3时，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d.溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

（3）将吸收的CO2催化加氢可制得乙烯。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如图曲线a表示在体积为2 L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3 mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。

①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝_____________（带入数值列出计算式即可）

②b条件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是____________________________

③下列说法正确的是_____________。

a.平衡常数大小：M=M1> N

b.其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M

c.当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

d.工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。

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【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：

（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（2）反应c过程中的现象是___，反应e的化学方程式为___，反应b的化学方程式为___。

（3）久置的氯水最终会变成___，用化学反应方程式表示为___。

（4）实验室保存氯水的方法是___。

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

C. 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

D. 室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA

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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

（1）BD2的电子式为_______________________。

（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是____________________________________。

（3）将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

（4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________。

（5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_________。

（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。