(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是_______。仪器a的名称是__________________。

(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

①A中发生反应的化学方程式为______________。

②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是_________________。

(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________。

(4)该实验_______(填“需要”或”不需要”)尾气处理，其原因是_________________。

(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结東时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为______________。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：________。

(2)烷烃B的碳原子数是5：________。

(3)分子中含有26个电子的烷烃C：________。

(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D：________。

【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A. X=20

B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

C. a点溶液中c(H－)＝2.14×10－3molL－1

D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。

(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。

水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。

(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。

(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm-3， 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。

(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。

①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。

②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

下列说法错误的是

A. 一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体

B. b的二氯代物超过三种

C. R为C5H11时，a的结构有3种

D. R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

(1)甲图发生的是_________腐蚀，电极反应式是正极________，负极__________。

(2)乙图发生的是___________腐蚀，电极反应式是：正极________________，负极________________。

A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+

B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 锂电极上的电势比碳电极上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

A.依据 N、S 含量可推知，金背松鼠细胞内最多的化合物是蛋白质

B.东白山松树的含水量比金背松鼠多

C.测定该动物的某种小分子含 C、H、O、N、S，此小分子是氨基酸

D.这两种生物体内所含的化学元素的种类和含量差异均很大

A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并检验乙烯

(1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________。

(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__________；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为____________。

(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来_____。

(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；

(5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为______。(已知:，列式并计算出结果)