A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

B. 2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C. 1mol的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA

D. 1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

A. pH＜5.5时，c(HA)＜c(A－)

B. pH＞8时，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)

C. pH＝7时，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)

D. pH＝5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH＝9时α(HA)与α(Aˉ)之和大

A. 一定含有甲烷

B. 可能含有乙烷

C. 可能含有乙炔

D. 若120℃不变，反应前后气体体积不一定发生变化

下列叙述错误的是

A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠

B. 该法可以利用废气中的SO2减少空气污染

C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质

D. ClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO2

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

C.71gCl2所含原子数为 NA

D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

A.NaHSO4=2Na++HSO4-2B.CH3COOH=H++CH3COO-

C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

A. 当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1

B. 乙池中的还原产物为SO42－

C. 电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大

D. 电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a

已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。

(2)由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。

(3)B＋C→D的化学方程式为______________。

(4)L是F的同分异构体，含有联苯结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。

(5)写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选) __。

可能用到的有关数据如下：

Ⅰ．合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶

【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。