已知：

回答下列问题：

(1)A的系统命名为________________。

(2)C的结构简式为 ____________。

(3)B到C的反应类型是________________。

(4)C+D→E的化学反应方程式为________ 。

(5)F的分子式为____________。

(6)G与A互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。

①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰；

②红外光谱显示G分子中含有苯环、甲氧基()，没有羟基、过氧键(-O-O-)

(7)设计以和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______________________________________________________。

A.NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

B.硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－

C.NaCl的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－

D.硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－

(1) Pb的价层电子排布图为：____________；

(2)GeC14的中心原子的价层电子对数为____________，分子的立体构型为___________。GeC14可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为：________________________________。

(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如下图所示。

①的沸点依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。

②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中化学键的离子性__________(填“增强”“不变”或“减弱”，下同)、共价性__________。

(4)碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶胞结构如图所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面体间隙和八面体间隙之中，其四面体间隙数目为_________。另有一种碱金属X(相对原子质量为M)与可形成类似化合物，但X只填充形成的八面体间隙的一半，此化合物的化学式为：__________，其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_________(用含M和阿伏伽德罗常数的值的式子表示)

A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

A. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。将转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究对的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 进行上述反应。测得(g)和(g)浓度随时间变化如图所示。

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器中压强不变 b.的体积分数不变 c.c()=3c()

d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂

(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。

②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入气体，使所得溶液c()：c()=2：1，则此时溶液中的c()= ________________。(室温下，H2CO3的；)。

【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁()，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：难溶于水；是二元弱酸，溶于水。

(1)步骤②中H2C2O4稍过量的目的是：_____________________；

(2)步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为：_________________________。

(3)实现步骤④，必须在 ______(填仪器名称)中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：______________

(4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe2O3，理由是________________________。

(5)若将固体放在一个可称出质量的容器内加热，( Mr=180)首先逐步失去结晶水，温度继续升高时.(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取18.00g，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热)：

根据上述数据计算并推断：150℃剩余的固体物质是________________(填化学式，下同)；800℃剩余的固体物质是________________。

A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1

A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②

C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜③＜④＜①

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是____________________。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应

副反应：

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_________。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有__________(填字母)。

A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒

实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②,，AgI呈黄色，优先与反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用mol/L的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00mL。

(5)滴定终点的现象是__________________________________。

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_________mg/L；处理后的废水是否达到排放标准？___________(填“是”或“否”)。

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为，则阳极反应方程式为_____________________。