【题目】一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）

A. 恒温恒压下，充入1 mol X(g) B. 恒温恒容下，充入1 mol Y(g)

C. 恒温恒压下，充入2 mol Z(g) D. 恒温恒压下，充入1 mol He(g)

(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____。

(2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为___________。

(3)石墨的晶体结构如图所示，如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金钢石”)。

(4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)

图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其分子结构如图，1molC分子中π键的数目为___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞与干冰的晶胞相似，已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，则两个最近C60分子间的距离为___________nm(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为NA)。

A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 一定条件下使化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大

D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的ΔH＞0

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

A. 常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为 10×6.02×1023 个

B. 一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.02×1023 个

C. 已知：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入 6.02×1023个CO和2×6.02×1023个H2，则放出91 kJ的热量

D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023 个

(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是___________。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是___________(填名称)。

(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是___________。

(3)写出“碱浸”反应的离子方程式：_____。为了能提高该反应速率，可采取的措施有_____。

(4)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是____________%[已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]

(5)如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠-月桂酰肌氨酸缓释剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是___________。

②空气中缓释剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓释剂外还需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。

A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

A. 将40gNaOH溶解于1L水中

B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C. 将1L10 mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

D. 将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－

B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－

C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN

D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－

A. 标准状况下，18g水的体积约为 22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3NA

C. NA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7∶4

D. 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等