已知：i.TiOSO4在热水中易水解生成H2TiO3,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如 下表:

ii. pH>7 时,Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨络离Fe(NH3)2]2+o

请回答下列问题:

(1)加入适量Fe的作用是________________ .

(2)生成TiO(OH)2的化学方程式为_______________ 。

(3)滤渣I、滤渣II均含有的物质的化学式为_____________ .

(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨络离子[Fe(NH3)2]2+,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于________ (填数值)。

(5)常温下，含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，为满足在阳极放电的离子主要为 HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在______之间,其电极反应式为____________ 。

(6)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为： 用足量酸溶解wg 二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。

①判断滴定终点的方法：________________________ 。

②滴定终点时消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,则TiO2纯度为___________(写岀相关字母表示的代数式)。

【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是（　　）

A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

【题目】已知，反应①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反应②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：

请回答：

(1)若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=____________。

(2)上述反应①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高温度，则I2的溶解速率会______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(3)能判断反应①已达到平衡的依据是_______________

A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变

C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0

(4)某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：

反应速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时I2的转化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

A. pH的相对大小: c>d

B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C. b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

回答如下问题：

(1)0→t2时间段内反应速率增大的原因是： _________________________________ ，

(2)t2→t时间段内反应速率减小的原因是： _______________ ，

(3)图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里________ 。

A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加

C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小

A. 标准状况下11. 2 L的CH3Cl中含有氢原子的数目为1. 5NA

B. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA

D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA

【题目】已知反应A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)

(2)容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。

a．气体的密度不随时间改变

b．(A)不随时间改变

c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变

d．压强不随时间改变

(3)1200℃时反应2C(g) A(g)B(g)的平衡常数值为____________。

(4)830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率(A)=____________

mol·L－1·s－1；2s时(B)= ___________mol·L－1；2s时A的转化率为___________；2s时C的体积分数为_______________。

【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / mol

C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O22+与元素N的单质互为等电子体，则O22+的电子式为___________。

(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。

(4)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。

(5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm3，N2+原子半径为xpm，O2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。