⑴准确称取一定质量的固体NaOH配成250 mL标准溶液。需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、____________、____________(填仪器名称)。

⑵若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________。到达滴定终点时的现象是：__________________________.

⑶下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A.偏高;B.偏低;C.无影响填写(填序号)

①将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释 ______,

②酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗 ______,

③滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ______,

④滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 _____,

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II. 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(1)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

(3)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。

【题目】已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. Y的一氯代物只有三种

B. X的所有原子可能处于同一平面

C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1

D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同

已知：I.A分子的核磁共振氢谱上有五个峰,其面积之比为1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2

II(R1、R2代表烃基或氢原子)

请回答下列问题：

(1) 化合物D的分子式为_______，反应①的反应类型是__________反应。

(2)高分子化合物F的结构简式为_________.

(3) 反应⑤的化学方程式为______________________。

(4)利用反应①后的溶液，设计实验证明A分子中含有的卤素原子为溴原子的实验步骤和现象为________________________

(5)写出符合下列条件D的同分异构体的结构简式_______________________.

a.能发生银镜反应 b.能与FeCl3.溶液发生显色反应 c.苯环上的一氯代物只有一种

(6)写出以乙烯为起始原料制备六元环酯( )的合成路线(其他试剂任选)___________________

请回答下列问题。

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

①_____________________；②________________________；③____________________ 。

（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为___________________mol/L。

（3）若该溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO－)的精确值为___________________mol/L。

（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)时，则该溶液可能是____（填序号）；

A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合而成

D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

（5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=_________。

A.称量

B.溶解

C.转移溶液

D.定容

（2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液（____）

②向AgNO3溶液通入少量HCl（____）

③向氨水中通入HCl直至过量（____）

④向饱和石灰水中不断通入CO2（____）

①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）

A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X

(1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：

基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______(用元素符号表示)，其原因为___________ .

(2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。

(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6 ________HIO4(选填">"或"<"“=”)。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).

(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有________个131I原子，晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。

(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋周围紧邻的K＋个数为_______个。KI晶体的密度为ρg.cm-3 ,K和I的原子半径分别为rkcm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 KI晶胞中的空间利用率为_______. ［空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可］

【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述错误的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三种微粒

B. 一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

C. 液氨的电离达到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

请回答下列问题：

(1) 与普通漏斗比较,a漏斗的优点是______________

(2)按上图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3,关闭K2 .

①b中的实验现象____________________

②一段时间后，关闭_____，打开______(选填K1 ,K2或K3)。观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。

③b中产生的气体的作用是______________________________.

(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因.____________________________________

(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8,其原因是 _______.

向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是_______________。

(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是________________________________.