A. 等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA

B. 3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6NA

C. 0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NA

D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)

②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液与 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH＝12

③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)

④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

（1）需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。

有如下操作步骤：

①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（2）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

（3）本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、_________。

（4）下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________

A.某同学观察液面的情况如图所示

B.没有进行操作步骤④；

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水。

D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面

（5）若实验过程中出现(4)中D选项情况应如何处理？：________

A. 赤色固体可能是Fe2O3

B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质

C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移

D. “青矾厂气”可能是CO和CO2

（1）锰元素在周期表中的位置是_____，基态锰原子的外围电子排布式为_____，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____。

（2）N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_____。

（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为____，其中NH2-空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是____。

（4）Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是______。设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)。

（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为_____ 。

常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 对Fe2+ 氧化的影响，结果如下图所示，（假设反应过程中溶液体积不变）。

（2）在pH=5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

（3）在平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数很大，为2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列说法正确的是_______。

a. Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b. Fe2+转化为Fe3+的速率大

c. 反应进行得较为彻底 d. 酸性条件下Fe2+不会被氧化

（4）在pH=13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为：

第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化学方程式回答）；当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

（5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和_________。

A. 根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应

B. 若②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则乙对应的压强大

C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH至4左右

请回答下列问题：

（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。

（2）滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______（填化学式）。

（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______。

（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_____（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。

【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小