已知：①软锰矿的主要成分是MnO2，此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

(1)写出酸浸过程中SO2与MnO2反应的离子方程式___________。

(2)为了探究MnO2与SO2反应情况，某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)的变化产生明显差异的原因是___________。

(3)操作I是“除铁铝”，其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿，调节p=5.2~6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。写出滤液I中生成Fe2+相关的离子方程式___________、___________。

(4)操作Ⅱ是“除铜镍”，其主要步骤为：向滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物)，充分搅拌，过滤。加入MnS能除去滤液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是___________。

(5)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2，其装置如图所示：

则电解过程中阳极电极反应式为___________，电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量___________(填“变大”、“减小”或“不变”)。实际生产过程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因为I2(s)+I－(aq)I3－(aq)

完成下列填空：

(1)仪器A使用前必须进行的操作是___________，仪器B的名称是___________。

(2)该实验设计装置存在明显缺陷是___________，改进之后，进行后续实验。

(3)C中的试剂是___________；当E装置中出现___________时，停止加热。

(4)当氯气开始进入D时，D中看到的现象是____________；不断向D中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因_____。

(5)持续不断地向D中通入氯气，看到D中液体逐渐澄清，最终呈无色。实验小组猜想，D中无色溶液里的含碘物质可能是HIO3。

①按照实验小组的猜想，用化学方程式解释“D中液体逐渐澄清，最终呈无色”的原因_____。

②为了验证猜想是否正确，实验小组又进行如下实验：

ⅰ．取反应后D中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中，加入KI(过量)和足量稀硫酸。

ⅱ．向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________时，说明实验小组的猜想正确。

(6)欲检验某溶液中是否含有I－，可使用的试剂为溴水和四氯化碳。合理的实验操作为____。

（2）有氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量之比为___。

（3）3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100个分子中含有1个Na+，则需要水的质量为___。

（4）同温同压下某容器充满氮气重64g，充满氦气重52g，现在充满某气体重66g，则该气体的摩尔质量为___。

Ⅱ.（1）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）。

生成物M的化学式为___ ；若发生转移的电子数目4mol时，参加反应的H2O2的质量为___。

（2）在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是___，氧化产物是___，氧化产物与还原产物物质的量之比是___，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___，若有36.5gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为___。

（3）2.3g的金属钠，在干燥的空气中被氧化后得到固体的质量为3.5g，则反应后固体中氧化钠的质量为___。

（4）配平下列方程式并用单线桥表示电子的转移（不需写出配平过程）___

Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

【题目】反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D. AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

【题目】聚苯乙烯塑料在生产中有广泛应用。工业中以乙苯()为原料制取装乙烯()的主要途径有

①催化脱氢

②氧化脱氢

③和二氧化碳催化脱氢

(1)苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为___________。

(2)根据上述信息，能否计算出CO的燃烧热?若不能计算，该空不用作答；若能计算，请写岀CO的燃烧热△H为___________。

(3)某企业以反应①生产苯乙烯。某同学认为：向反应体系①中通入适量的O2，能增加乙苯的转化率，该同学作出判断的依据可能是___________。

(4)在温度为T时，在2L的密闭容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳，反应到平衡时测得混合物各组成的物质的量均为1.0mol。

①若保持温度和容器容积不变，向该容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度___________。

A．等于1mol·L－1 B．小于1mol·L－1 C．大于1mol·L－1 D．不确定

②若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度___________。

A．等于0.5mol·L－1 B．小于0.5mol·L－1 C．大于0.5mol·L－1 D．不确定

(5)温度为T时，在恒容容器中进行上述“①催化脱氢”反应。已知：乙苯的起始浓度为1.0mol·L－1；设起始时总压强为a，平衡时总压强为b，达到平衡时需要的时间为tmin则从反应开始到平衡的过程中苯乙烯的平均反应速率为___________(用代数式表示，下同)；该温度下的化学平衡常数为___________。

【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是

A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低

C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n＞p

A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋

B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋

C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋

【题目】向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与－1gc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 该溶液中<

B. B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D. D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)

（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：___和___。

（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为___g。

（3）实验开始前，需要先___。

（4）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是___（填代号）。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；

C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是___（填选项字母）

A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调

B．向容量瓶中转移时，不慎洒出

C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线

E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分

A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)

B. 电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12g

C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：B+3F－－3e－=BiF3

D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能