A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1

C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为____g。

(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。

①还缺少的玻璃仪器有100 mL___________；

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；

(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_____；

②写出B中盛放的是碱石灰其作用是______；

③氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为________色；

④检验氨气的方法是______。

下列说法错误的是

A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 装置III用于吸收未反应的SO2

D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

【题目】某学习小组利用反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)a装置的名称________

(2)收集氯气的方法有________

(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为___________

(4)装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置E的作用是______

A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaCl

C.2H2O22H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

甲 乙

(1)以下叙述中，正确的是______。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.乙中电流从铜片经导线流向锌片

E.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。

(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________

(4)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______

A.

B.

C.

D.

(1)物质a表示_______，其在原核细胞中共有______种。

(2)若E是动物细胞中特有的储能物质，则E是_______,其在人体中主要分布于______细胞。

(3)物质d是_____，物质f是_______，其在动植物细胞中均可含有，并且由于含能量多而且占体积小被生物作为长期储备能源的物质。

(4)物质b的名称是______,图中的“?”是指______元素。若某种B分子由n个b(平均相对分子质量为m)形成的两条链组成,则该B分子的相对分子质量大约为_________。

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。