【题目】物质有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：______、______。

（2）反应②的化学方程式是__________________________________________。

（3）利用电解可提纯物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_________，阳极物质是____________。是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为________。

（4）将和充入一个固定容积为的密闭容器中， 在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含，则____________；若温度不变，继续通入和，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，____________。

（5）写出转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式： ____________。

【题目】实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为__________；该操作将还原为的目的是___________________。

（2）操作的名称为__________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________。

（4）已知：；某含碘废水（约为8）中一定存在，可能存在、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。

①取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②__________________；

③另从水层中取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加溶液，若溶液变蓝说明废水中含有；否则说明废水中不含有。

（5）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。

①完成氧化的离子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；

②若处理含相同量的废液回收碘，所需的物质的量是的______倍。

【题目】雾霾天气给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究、、等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的。

①在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由溶液吸收制得，该反应的离子方程式是____。

②吸收液吸收的过程中，随变化关系如下表：

由上表判断，溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：______。

③当吸收液的降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

写出在阳极放电的电极反应式：________________，当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

（2）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用标准状况下还原至，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用表示），放出的热量为______。

（3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：

一定条件下，将与以体积比为置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得与体积比为1∶6，则平衡常数______。

A.石油的分馏、煤的干馏都是物理变化

B.乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键

C.馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的电离常数Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

A.2HgO2Hg＋O2↑

B.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

C.SiO2＋2CSi＋2CO↑

D.3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大___，原因是___。

（2）哪一段时段的反应速率最小___，原因是___。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）___。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液

你认为可行的是（填编号）___。

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极可使用___________，A上发生的电极反应式为______________________________；

（2）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生____反应，电极反应为_____________。

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为____极，电极反应方程式为______。若线路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中_____________________族，AB2的结构式为______________

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_____________________________________。

A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1

B.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的